tugas tambahan ( sudut ikatan H-C-H lebih kecil dari H-C-C )

TUGAS TAMBAHAN

Soal :  mengapa sudut ikatan H-C-H lebih kecil dari H-C-C?

Struktur tetrahedral memiliki sudut H-C-H  sebesar 109°28¢, dengan panjang ikatan dan kekuatan ikatan keempat ikatan C-H ekivalen.

             

Untuk menjelaskan bentuk struktur tetrahedaral dari metana CH₄ dapat dilakukan dengan hibridisasi. Hibridisasi 1 orbital 2s dengan 3 orbital 2p menghasilkan 4 orbital hibrid sp³ yang energinya sama (lebih tinggi dari energi orbital 2s dan lebih rendah dari energi orbital 2p) dan masing-masing baru terisi  1 e^- ® atom C dapat mengikat 4 atom H dan membentuk CH₄ (4 ikatan s).

 

 Bentuk molekul, sudut ikatan H-C-H serta panjang dan kekuatan ikatan C-H  dalam metana dapat digambarkan sebagai berikut:

 

Sudut ikatan ideal 109°28¢ hanya diperoleh bila keempat gugus atom yang terikat pada C adalah identik. Bila substituen tidak identik sudutnya dapat mengalami deformasi, seperti pada senyawa (CH₃₎₂CH₂ yang menunjukkan sudut H-C-H 107⁰.

 

Contoh :

sudut ikatan H – C – H C lebih kecil dari H – C – C karena adanya halangan steril yang rendah,atom  karbon memiliki empat elektron tak berpasangan dan dapat membentuk empat ikatan dengan hidrogen  Meskipun membutuhkan energi sebesar 96 kkal/mol untuk mengeksitasi satu elektronnya terlebih dahulu, ikatan yang terbentuk dengan H (pada CH4) jauh lebih stabil dibandingkan ikatan C-H pada molekul CH2. Ikatan C-H pada metana memiliki kekuatan ikatan 104 kkal/mol dengan panjang ikatan 1.10 A. sudut ikatan H-C-H sebesar 109.5 Panjang ikatan hidrogen-karbon sebesar 1.06A dan panjang ikatan karbon-karbon adalah 1.20 A